Question

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）₂=

 

；
②NaHSO₄=

 

；
③Na₂CO₃=

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．強電解質的電離不可逆，用“═”，弱電解質的電離可逆，用“?”，離子團不能拆開寫．
①氫氧化鋇是強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子；
②NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
③Na₂CO₃屬于強電解質，溶液中完全電離，碳酸根離子不能拆開，電離方程式用等號．

解答： 解：①氫氧化鋇屬于強電解質，是由氫氧根離子和鋇離子構成，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-；
②硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，在水溶液中能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③Na₂CO₃為強電解質，在溶液中完全電離，生成Na⁺和CO₃^2-離子，電離方程式為Na₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，
故答案為：2K⁺+CO₃^2-；

點評：本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，注意離子團不能拆開，題目難度不大．