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若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為（　�。�
A、
ab
28
B、
ab
14
C、
28
b
D、
44b
a
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算二氧化碳的物質的量，再根據N=nNA計算阿伏伽德羅常數．
解答： 解：ag二氧化碳的物質的量為
ag
44g/mol
=
a
44
mol，
則
a
44
mol×NA=b，
解得NA=
44b
a
mol-1
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發生反應．達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8，則該反應的化學平衡常數為（　�。�
A、0.20mol-2?L2
B、0.20
C、0.44mol-2?L2
D、0.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極．則下列有關的判斷不正確的是（　�。�
A、c為粗銅板、d為純銅板
B、電解過程中，SO42-濃度幾乎不變
C、電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
D、電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

世界衛生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）則下列說法正確的是
 
．
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①濃鹽酸在反應中表現出來的性質是
 
；
②已知每產生0.1mol Cl2，則發生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A、二氧化碳的摩爾質量為44 g
B、質量為88g
C、分子數為6.02×1023
D、含有4mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質的量之比是
 
，質量比是
 
，混合氣體的平均相對分子質量是
 
；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm3）的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子數B、分子數
C、質量D、密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2=
 
；
②NaHSO4=
 
；
③Na2CO3=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為
 
．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
 
．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為
 
，該鹽可用于工業上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：
 
；化學鍍的優點：
 
．

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同步練習冊答案
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