Question

如圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極．則下列有關的判斷不正確的是（　　）

• A、c為粗銅板、d為純銅板
• B、電解過程中，SO₄^2-濃度幾乎不變
• C、電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
• D、電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據電流方向知，c是陽極、d是陰極、a是正極、b是負極，c、d是銅板，則c電極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu ²⁺、d電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解精煉時粗銅作陽極、純銅作陰極，據此分析解答．

解答： 解：A．c為陽極其電極材料是粗銅、d為陰極其電極材料是純銅，故A正確；
B．電解過程中，硫酸根離子不參加反應，溶液體積幾乎不變，所以硫酸根離子濃度幾乎不變，故B正確；
C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故C錯誤；
D．電解過程中，c電極上部分不活潑金屬以固體單質形式進入溶液，形成陽極泥，d電極上銅離子析出，所以質量增加，故D正確；
故選C．

點評：本題考查電解原理，明確陰陽極上發生的反應是解本題關鍵，注意：陽極是活潑金屬時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．