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現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復,沉淀包括微溶物).
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀; C只能與D反應產生沉淀.
試回答下列問題:
(1)寫出化學式:B
 
   D
 

(2)E溶液呈酸性的原因是:
 
(用離子方程式表示)
(3)請寫出A與E反應的離子方程式
 
考點:常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題:物質檢驗鑒別題
分析:①A、B兩溶液呈堿性,結合離子的共存可知,應為Ba(OH)2、Na2CO3中的一種,C、D、E溶液呈酸性,應為AgNO3、硫酸鋁、HCl中的一種;
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生,則A為Na2CO3,B為Ba(OH)2,E為Al2(SO43,C為HCl;
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀,則D為AgNO3,然后結合物質的性質及化學用語來解答.
解答: 解:①A、B兩溶液呈堿性,根據離子共存可知,A、B應為Ba(OH)2、Na2CO3中的一種,C、D、E溶液呈酸性,應為AgNO3、Al2(SO43、HCl中的一種;
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生,A溶液與C溶液反應只有氣體產生,則A為Na2CO3,B為Ba(OH)2,E為Al2(SO43,C為HCl;
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀,C只能與D反應產生沉淀,則D為AgNO3
(1)由以上分析可知A為Na2CO3,B為Ba(OH)2,C為HCl,D為AgNO3,E為Al2(SO43
故答案為:Ba(OH)2;AgNO3
(2)E為Al2(SO43,為強酸弱堿鹽,鋁離子水解導致溶液顯示酸性,反應的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(3)A、E發生相互促進水解反應,離子反應為2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al(OH)3↓,
故答案為:2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al(OH)3↓.
點評:本題考查了常見離子的檢驗,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目濃度中等,根據離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①Ba(OH)2=
 

②NaHSO4=
 

③Na2CO3=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用.
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為:
4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同條件下:4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H,則△H=
 

(2)白磷與氧氣反應生成P4O10固體.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1.根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為
 

(3)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式如圖2)之間脫去兩個水分子產物,其結構式為
 
,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為
 

(4)次磷酸(H3PO2)為一元酸,分子中含一個羥基,其鈉鹽的正鹽的化學式為
 
,該鹽可用于工業上的化學鍍鎳.①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發生下述反應:
(a)□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式(a);
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的,這是一種常見的化學鍍.請從以下方面比較化學鍍與電鍍.原理上的不同點:
 
;化學鍍的優點:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

肼(N2H4)是火箭發動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,
則表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ?mol-1
下列說法不正確的是(  )
A、若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-574 kJ?mol-1
C、反應①②轉移的電子數不同
D、反應①②均為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,B的一元硝化產物有三種.有關物質之間的轉化關系如下:

(1)反應②屬于
 
反應,反應④屬于
 
反應;(填反應類型)
(2)寫出下列兩種物質的結構簡式:A2
 
;X
 

(3)寫出下列反應的化學方程式:④
 

(4)化合物E有多種同分異構體,其中屬于酯類且苯環上有兩個對位取代基的同分異構體有
 
種,除外,其余的結構簡式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續產出了熱值高達122500~16000kJ?m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1   ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ?mol-1   ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ?mol-1   ③
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
 
kJ?mol-1.標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉移
 
mol e-
(2)密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的平衡轉化率(a)與溫度、壓強的關系如圖所示.
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態,此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數K=
 
;A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A):n(B)=
 

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態,則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA
 
tC(填“大于”、“小于”或“等于”).
③在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉化率可采取的措施是
 

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作能達到預期目的是(  )
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸,有無色無味的氣體產生,則說明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,變紅,說明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進行焰色反應時,火焰呈黃色,則溶液中一定無K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發生的反應為(  )
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀
D、兩種沉淀都有,但以AgI為主

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同步練習冊答案
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