Question

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復，沉淀包括微溶物）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀； C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學式：B

 

   D

 

（2）E溶液呈酸性的原因是：

 

（用離子方程式表示）
（3）請寫出A與E反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，根據離子共存可知，A、B應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀，C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）E為Al₂（SO₄）₃，為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液顯示酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）A、E發生相互促進水解反應，離子反應為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目濃度中等，根據離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵．