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將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是(  )
A、水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、鎂鋁合金
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬
D、銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、醋酸銨
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題:
分析:單質是由一種元素組成的純凈物;
氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物;
酸是在水溶液中解離出來的陽離子全部是氫離子的化合物;
堿是在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;
鹽是在水溶液中解離出來金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物.
解答: 解:A、鎂鋁合金不屬于鹽,不滿足題意,故A錯誤;
B、碘酒是混合物,鹽酸是混合物,不滿足題意,故B錯誤;
C、純堿屬于鹽,不滿足題意,故C錯誤;
D、各物質分別與題干要求物質歸屬一致,滿足題意,故D正確.
故選D.
點評:本題考查單質、氧化物、酸、堿、鹽的分類,題目難度不大,注意把握相關概念.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在保持平衡的天平的左右兩盤中各放一只大小和質量均相同的燒杯,兩燒杯中都盛有1mol?L-1的稀硫酸100mL,然后分別向兩燒杯中加入一定質量的金屬,充分反應后天平仍保持平衡,則金屬的質量分別是(  )
A、4.6g Na     4.8g Mg
B、5g Na      5g Al
C、2.3g Na      2.4g Mg
D、1.8g Al      2.4g Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
B、膠體加入電解質可產生沉淀,而溶液不能
C、可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物
D、膠體區別于其它分散系的本質特性是丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變為14時,則電極上轉移的電子數目為NA
B、1 mol O22-中的電子數為18NA
C、7.8gNa2O2加入足量的水中,轉移的電子數為0.2NA
D、在標準狀況下,各為l mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(  )
A、Ca2++2OH-═Ca(OH)2↓    CaCO3+2NaOH═Ca(OH)2↓+Na2CO3
B、CO32++2H+═CO2↑+H2O      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca (NO32+NaCO3═CaCO3+2NaNO3
D、H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO32中的一或二種雜質,將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入過量CaCl2溶液,可得9.0g沉淀,則原樣品中含有的雜質會是(  )
A、肯定有Na2CO3,沒有Ba(NO32
B、肯定有KNO3,沒有Ba(NO32,可能還有Na2CO3
C、肯定沒有Na2CO3,Ba(NO32
D、無法判斷何種為肯定或否定的雜質

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O43]受熱分解的產物,并對所得氣體產物和固體產物進行驗證,按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去).

(1)連接好裝置后,加入藥品前,應該進行的實驗操作是
 
(填操作名稱).
(2)實驗開始時緩緩通入氮氣,過一段時間以后,加熱反應管A和E,待反應完全后,停止加熱,仍繼續通氮氣,直到反應管冷卻.停止加熱前
 
(填:“是”、“否”)需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處?為什么?
 

(3)實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁,則說明氣體產物中有
 
(寫化學式).能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現象是
 

(4)該小組同學查閱資料后得知,固體產物中不存在+3價Fe元素,而鹽類物質只有K2CO3
①驗證固體產物中鉀元素存在的實驗方法是
 
,現象是
 

②研究小組為探究鐵元素的存在形式,取A中充分反應后所得固體于試管中,加入足量蒸餾水,過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為
 
(寫化學式).寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發生反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中包括分子數最多的是(  )
A、40g NaOH
B、0.5mol H2SO4
C、3g H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

x、Y、Z、W、Q是原子序數小于36的常見元素,其相關信息如下表
元素相關信息
XX原子核外最外層電子數是內層電子數的2倍
YY與X同周期,其基態原于占據s軌道的電子數與占據p軌道的電子數相同
ZZ是X的同族相鄰元素
W原子序數為29
QQ與Z同周期,且在該周期所有元素中原子半徑最大
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族,其基態原子最外層有
 
個電子.
(2)X、Y、Z的電負性由小到大的順序是
 
.X的氫化物的穩定性比Y的
 
(填“強”或“弱”),XY2與ZY2中硬度較小的是
 
(填化學式).
(3)寫出工業上用ZY2與X反應制備Z單質的化學方程式
 

(4)在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫,且數目比為1:2:3,寫出其中一種分子的名稱:
 
.X、Y、Q可以按1:2:1形成一種二元弱酸鹽,寫出該鹽水解的離子方程式:
 

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