Question

在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的一或二種雜質，將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是（　�。�

• A、肯定有Na₂CO₃，沒有Ba（NO₃）₂
• B、肯定有KNO₃，沒有Ba（NO₃）₂，可能還有Na₂CO₃
• C、肯定沒有Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂
• D、無法判斷何種為肯定或否定的雜質

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鋇，加入氯化鈣能產生沉淀，然后根據沉淀的質量進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答： 解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

138

13.8g

=

100

x

，x=10g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106

13.8g

=

100

y

  y≈13g
含有一種雜質是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉．若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
含有兩種雜質是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物．
故選B．

點評：本題考查了物質共存的問題以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法．