Question

15．向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃，2min后測得N₂的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，N₂的物質的量減少了0.4mol，H₂的物質的量減少了1.2mol，
NH₃的物質量增加了0.8mol．
（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N₂）=0.1mol/（L•min）．
（3）若用H₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H₂）=0.3mol/（L•min）．
（4）若用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH₃）=0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學平衡的三段式列式計算得到2min后的物質的量，從而計算H₂、NH₃的物質的量的變化量．
（2）（3）（4）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃，2min后測得N2的物質的量為0.6mol，則列三段式：
                          N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol）    1       6        0
變化量（mol）   0.4    1.2      0.8
2min末量（mol）0.6    4.4      0.8
（1）則2min內，N₂的物質的量減少了0.4mol，H2的物質的量減少了1.2mol，NH3增加了0.8mol；
故答案為：1.2；  0.8；
（2）用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol÷2L}{2min}$=0.1mol/（L•min）；
故答案為：0.1；
（3）用H₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）=$\frac{1.2mol÷2L}{2min}$=0.3mol/（L•min）；
故答案為：0.3；
（4）用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=$\frac{0.8mol÷2L}{2min}$=0.2mol/（L•min）；
故答案為：0.2．

點評 本題考查了化學平衡的計算應用，平衡三段式計算方法是解題關鍵，題目較簡單．