Question

3．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是0.0035mol/L；
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10^-3 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是b、c．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO₂氣體b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）c（NO）=$\frac{n（NO）}{V}$．
（2）v=$\frac{△c}{△t}$．
（3）化學平衡狀態的判斷：正反應速率與逆反應速率相等．對于氣體體積變化的可逆反應，當密閉容器中壓強不變時，反應達到平衡狀態．
（4）增大反應速率的方法：適當提高反應溫度，增大反應物濃度，選擇高效催化劑．

解答 解：（1）平衡時n（NO）=0.007mol，容器體積2L，所以c（NO）=$\frac{n（NO）}{V}$=$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L，
  故答案為：0.0035mol/L；
（2）根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，0～2s內v（NO）=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$ mol/（L．s）=0.0030mol/（L．s），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氧氣的反應速率為 0.0015mol/（L•s）
故答案為：b；1.5×10^-3 mol/（L•s）；
（3）a、無論反應是否達到平衡狀態，v（NO₂）=2v（O₂）始終存在，故a錯誤；
b、該反應是氣體體積變化的反應，所以該反應 受壓強的影響，只要壓強不再變化，反應就達平衡狀態，故b正確；
c、v_正（NO）=2v_逆（O₂），正逆反應符合系數比，故c正確；
d、根據質量守恒，反應前后質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，故d錯誤；
故答案為：b、c；
（4）a．增大體積，濃度降低，化學反應速率減小，故a錯誤；
b．升高溫度，化學反應速率加快，故b正確；
c．增大O₂的濃度，化學反應速率加快，故c正確；
d．選擇高效的正催化劑，可以加快反應速率，故d正確；
故答案為：bcd．

點評 本題主要考察化學反應速率、化學平衡以及影響速率和平衡的因素，綜合性較強．