Question

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）同周期自左而右原子半徑減小；
（4）二氧化硅通常用于光導纖維；
（5）電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強，故上述元素中Ca的金屬性，故答案為：鈣；
（2）第三周期中Cl非金屬性最強，故HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＜C，故答案為：N；
（4）二氧化硅通常用于光導纖維，故答案為：光導纖維；
（5）電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，反應方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．