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15．下列溶液中的Al³⁺的物質的量濃度與50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺物質的量濃度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的AlCl₃		B．	75mL 2mol/L的Al（NO₃）₃
	C．	50mL 3mol/L的AlCl₃		D．	50mL 3mol/L的AlBr₃

分析 50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，與溶液體積無關，據(jù)此分析．

解答解：50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L．
A、150mL1mol/L的AlCl₃中Al³⁺物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，與溶液體積無關，故A錯誤；
B、75mL 2mol/L的Al（NO₃）₃溶液中Al³⁺物質的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，與溶液體積無關，故B正確；
C、50mL 3mol/L的AlCl₃中Al³⁺物質的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，與溶液體積無關，故C錯誤；
D、50mL 3mol/L的AlBr₃中Al³⁺物質的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，與溶液體積無關，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性從強到弱的順序為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
在上述反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比是5：2．用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數(shù)目

．
（3）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
5K₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄→I₂+6K₂SO₄+H₂O（填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到5mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等體積混合，所得溶液的pH=1.3；將pH=5的H₂SO₄和pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）₂溶液后pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+1I₂+2H₂O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的 NaNO₂，直接排放會造成水體污染，加入下列物質中的某一種就能使 NaNO₂轉化為不引起污染的 N₂，該物質是C
A．NaCl B．H₂SO₄ C．NH₄Cl D．H₂O₂
發(fā)生反應的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O．
（3）在反應 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，若生成 71gCl₂，則被氧化的 HCl 的質量是73g，轉移的電子數(shù)是2N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列結論錯誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S^2-＞S　               ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④還原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　 ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K            ⑧沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+與_nY^b-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．

X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子．請回答下列問題：
（1）．基態(tài)Y原子的價電子排布圖是

；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY₂^-離子的立體構型是V形；R²⁺的水合離子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤電子對的原子是O（元素符號）．
（3）已知XH₃易與R²⁺形成配離子，但XM₃不易與R²⁺形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF₃分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu²⁺形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm^-3（列式并計
算結果，保留小數(shù)點兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，
其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂
點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，
能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol•L^-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．

回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨a（填“a”或“b”），發(fā)生還原反應．
（2）電池工作時，鹽橋中的SO₄^2-移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應式分別為：甲MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O，乙5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO₄濃度變?yōu)?.5mol•L^-1，則反應中轉移的電子為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．其制備反應原理為：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al₂O₃等雜質．為測定產(chǎn)品中AlN的質量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導管浸入水中，微熱試管A，C中導管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導管有氣泡進入B，將試管A恢復室溫，B中導管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意b、c、d（填序號）．
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù) b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出 d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號）．

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