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升高溫度，下列數據不一定增大的是（　　）

A、化學反應速率v

B、水的離子積常數K_w

C、化學平衡常數K

D、弱酸的電離平衡常數K_i

考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡常數的含義,弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：升高溫度反應速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，而化學反應可能為吸熱反應也可能為放熱反應，則升高溫度K不一定增大，以此來解答．

解答： 解：A．升高溫度，活化分子的百分數增大，有效碰撞的次數增多，則反應速率加快，故A不選；
B．水的電離吸熱，升高溫度促進電離，水的離子積常數K_w增大，故B不選；
C．若化學反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故C選；
D．弱酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，弱酸的電離平衡常數K_i增大，故D不選；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度對反應速率、平衡常數的影響為解答的關鍵，注意化學反應可能吸熱或放熱，題目難度不大．

練習冊系列答案

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重金屬離子對河流及海洋會造成嚴重污染．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．
（1）常溫下，如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=

（有關數據見下表）．若環境要求污水綜合排放標準為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？

（填“是”或“否”）．
（2）如果排放前擬用沉淀法除去Ag⁺、Pb²⁺這兩種離子，你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
Ksp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

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（1）阿司匹林（

）具有解熱、鎮痛、抗炎、抗風濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應用最早、最廣和最普通的解熱鎮痛藥．寫出阿司匹林與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：

（2）一種緩釋阿司匹林的結構式如圖：

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和一種聚合物．這種聚合物的單體的結構簡式是

．

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A、在自然界中既有化合態又有游離態

B、單質常用作半導體材料

C、氣態氫化物很穩定

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下列關于物質燃燒時火焰顏色的描述，不正確的是（　　）

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黑火藥是中國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S

引燃

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（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A生成，則A的電子式為

，A屬于

晶體．
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，該元素的原子核外有

種不同運動狀態的電子．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有

．
A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
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D．分解溫度：CH₄＞H₂S．

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試計算（4）2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄=

．

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