Question

下列有關物質性質的應用不正確的是（　　）

• A、常溫下濃H₂SO₄能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
• B、Cl₂能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉
• C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
• D、石墨具有導電性，可用于制造半導體材料

Answer 1

考點：濃硫酸的性質,氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：A．常溫下，濃硫酸和鋁發生鈍化現象；
B．氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣具有漂白性；
C．二氧化氯具有強氧化性，能殺菌消毒；
D．石墨具有導電性，不能用于制造半導體材料．

解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止Al進一步被氧化，所以可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸，故A正確；
B．氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣具有漂白性，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，所以Cl₂能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉，故B正確；
C．二氧化氯具有強氧化性，能殺菌消毒且沒有副作用，所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；
D．石墨具有導電性，不能用于制造半導體材料，硅是良好的半導體材料，故D錯誤；
故選D．

點評：本題側重考查物質的用途，明確物質的性質即可解答，知道這些物質反應原理，注意：鈍化現象不是不反應，為易錯點．