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某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，關于該元素的說法正確的是（　�。�

A、在自然界中既有化合態又有游離態

B、單質常用作半導體材料

C、氣態氫化物很穩定

D、最高價氧化物不與任何酸反應，可制光導纖維

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，則該非金屬性元素為Si，結合Si元素單質化合物性質解答．

解答： 解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，則該非金屬性元素為Si，
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A錯誤；
B．Si單質是良好的半導體材料，故B正確；
C．Si的非金屬性相對較弱，其氫化物不穩定，故C錯誤；
D．二氧化硅可以制備光導纖維，能與氫氟酸反應，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素化合物性質，難度不大，注意掌握Si元素單質化合物性質的特殊性．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

丙

．
反應⑤

；
反應⑥

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗與所得結論相符的是（　�。�

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，震蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

B、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

C、向某溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成特征藍色的沉淀，原溶液中含有Fe²⁺

D、在含有FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通入足量的Cl₂后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

A、1 mol N₂所含有的原子數為N_A

B、標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為N_A

C、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為N_A

D、32 g O₂所含的氧原子數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，下列說法不正確的是（　�。�

A、Cl₂是氧化劑，反應中Cl原子得到電子

B、當1molCl₂完全反應時，有2mol電子發生轉移

C、NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子

D、當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品．
①反應Ⅲ的離子方程式是

．
②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近

．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
③B溶液中各離子濃度由大到小順序是

，氯堿工業中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是

．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是

．
②B可作凈水劑，其原理是

（用方程式表示）．在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度，下列數據不一定增大的是（　�。�

A、化學反應速率v

B、水的離子積常數K_w

C、化學平衡常數K

D、弱酸的電離平衡常數K_i

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硫及其化合物的敘述，正確的是（　�。�

A、硫黃是一種易溶于水的黃色晶體

B、SO₂的水溶液顯酸性

C、SO₂是黃色易溶于水的有毒氣體

D、SO₂不穩定，極易轉化為SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖甲所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．試回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為

mol/（L?min）；該溫度下，反應的平衡常數的值為

；第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數

（填變大、減少、不變）．

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