Question

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品．
①反應Ⅲ的離子方程式是

 

．
②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近

 

．
A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
③B溶液中各離子濃度由大到小順序是

 

，氯堿工業中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是

 

．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是

 

．
②B可作凈水劑，其原理是

 

（用方程式表示）．在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，Na₂CO₃；
（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂．

解答： 解：（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，則：
①反應Ⅲ的離子方程式是：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
②NaHCO₃濃度為0.1mol/L時，水解溶液呈堿性，堿性比0.1mol/LNaOH溶液弱，故其pH最接近 8.4，故答案為：C；
③Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子，HCO₃^-離子進一步水解生成碳酸，溶液中氫離子濃度最小，則有：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
氯堿工業中氯氣、NaOH可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則I元素被氧化為+5價，則生成IO₃^-，氯氣被還原得到Cl^-，則三種物質間反應的離子方程式是：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
 故答案為：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，則：
①檢驗某溶液中含有FeCl₃的陽離子的方法是：取少許溶液，加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明含有Fe³⁺，
故答案為：取少許溶液，加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明含有Fe³⁺；
②B為FeCl₃，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，可用于凈水，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體．

點評：本題考查無機物推斷，題目比較綜合，涉及離子方程式、離子檢驗、鹽類水解應用，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識，難度中等．