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7．下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（　�。�
A．硫酸比鹽酸穩定B．氯化氫比硫化氫穩定
C．鹽酸酸性比氫硫酸強D．亞硫酸酸性比高氯酸弱

分析 元素得電子能力越強，其單質的氧化性越強、其單質與氫氣化合越容易、其單質的穩定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強，據此分析解答．

解答 解：A．硫酸比鹽酸穩定，但不能說明非金屬性S＜Cl，所以不能說明硫原子得電子能力小于Cl，故A錯誤；
B．元素得電子能力越強，其氫化物越穩定，氯化氫比硫化氫穩定，說明得電子能力Cl＞S，故B正確；
C．鹽酸酸性比氫硫酸強，說明HCl易電離、氫硫酸難電離，但不能說明硫原子得電子能力小于Cl，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以可以根據其最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬得電子能力強弱，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能根據亞硫酸酸性小于高氯酸而判斷元素得電子能力強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以元素得電子能力為載體考查元素周期律，為高頻考點，明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，側重考查學生知識運用能力，易錯選項是D，注意：元素得電子能力強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學式）．
（5）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由于工業發展，燃燒設備不斷增多，設備規模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣．據統計，我國1995年工業SO2的排放量為1396萬噸，2006年工業SO2的排放量達到了3800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達1100億元．
（1）寫出兩個工業生產過程中產生SO2的實例：
①化石燃料的燃燒．
②含硫礦石的冶煉．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：
①減少化石燃料的燃燒，大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進行脫硫處理．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（4）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學式．   
②圖象中AB段對應化合物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰陽離子數目之比為1：2
B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．反應③最多能產生0.05 mol O2
D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標實現的是（　　）
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業污水直接灌溉農田D．含CuSO4的廢水直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．按照有機物的命名規則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O．
向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）反應順序引起的變化
向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．該反應的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）反應介質的影響
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，離子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
④對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

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