Question

15．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法不正確的是（　　）

• A． Na₂O₂中陰陽離子數目之比為1：2
• B． 反應①的離子方程式為：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 反應③最多能產生0.05 mol O₂
• D． ①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子，根據化學式判斷陰陽離子個數之比．
B．離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規律．
C．根據過氧化鈉和水反應的方程式計算生成氧氣的物質的量．
D．根據固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量，根據質量分數公式判斷質量分數相對大小．

解答 解：A．過氧化鈉中陰離子是O₂ ^2-，所以陰陽離子數目之比為1：2，故A正確；
B．反應①的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C、反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
                                    2mol             1mol
                                       0.1mol           0.05mol
根據方程式知，最多產生0.05mol O₂，故C正確．
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的質量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：$\frac{4g}{100g+2.2g}×100%$、$\frac{8g}{100g+6.2g}×100%$、$\frac{8g}{100g+6.2g}×100%$，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＜②=③，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，易錯選項是A，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子，此為易錯點．