Question

9．等物質的量的O₂、N₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變為原體積的$\frac{8}{9}$（同溫同壓），這時混合氣體中O₂、N₂、CO₂物質的量之比為（　　）

• A． 9：6：0
• B． 4：3：1
• C． 3：3：2
• D． 7：6：3

Answer 1

分析 氧氣和氮氣都不和過氧化鈉反應，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，根據反應前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據反應的化學方程式計算混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比．

解答 解：設三者的物質的量分別為3mol，發生的反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，現氣體體積變為原來的$\frac{8}{9}$，即剩余氣體的物質的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應，則氣體的物質的量減少1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說明二氧化碳有剩余，設有xmol二氧化碳參加反應，則有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2，所以反應后N₂的物質的量為3mol，O₂的物質的量為4mol，CO₂的物質的量為1mol，反應后的混合氣體中O₂、N₂、CO₂物質的量之比為4：3：1，
故選B．

點評 本題考查有關混合物的計算，題目難度不大，注意明確通過過氧化鈉時，因為二氧化碳變為氧氣，引起體積變化，注意差量法在化學計算中的應用方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學計算能力．