Question

17．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 1個甲烷（CH₄）分子中有4個C-H鍵
• B． 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氫氣所含的原子數相等
• C． 標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為N_A
• D． 在含2molH₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則反應結束時轉移電子數共4N_A（Zn+2H₂SO₄（濃）→ZnSO₄+SO₂↑+H₂O）

Answer 1

分析 A．甲烷分子中含有4個碳氫鍵；
B．同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質的量，氫氣和氟氣都是雙原子分子；
C．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質的量，結合二者都是雙原子分子計算含有的原子數；
D．Zn與濃硫酸反應的化學方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，鋅與稀硫酸的反應為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，結合反應方程式計算．

解答 解：A．甲烷為正四面體結構，1個甲烷（CH₄）分子中有4個C-H鍵，故A正確；
B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氫氣具有相同的物質的量，二者都是雙原子分子，則二者所含的原子數相等，故B正確；
C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有原子的數目為N_A，故C正確；
D．含2molH₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，反應Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O中2mol硫酸完全反應轉移2mol電子，反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中消耗2mol硫酸轉移4mol電子，所以最終反應轉移電子的物質的量小于4mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．