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18．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．食物腐敗B．植物光合作用C．金屬生銹D．石膏點制豆腐

分析 含元素化合物的變化，為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．食物腐敗，氧氣參與下將食物氧化，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．金屬生銹，Fe失去電子被氧化，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．石膏點制豆腐是膠體的凝聚過程，沒有發生化學變化，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應中PdCl2作氧化劑，被還原B．每轉移2 mol e-時，生成1 mol X
C．未知物質X為CO2，屬于還原產物D．還原性：CO＞Pd

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中后，質量大于ag的是（　　）
A．澄清石灰水B．無水乙醇C．鹽酸D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問題：
I．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．
（2）前5min內B的反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時A的轉化率為50%．
II．水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是吸熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積b； ②降低溫度f
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學小組模擬工業生產制取HNO3設計圖1所示裝置，其中a為一個可持續鼓入客氣的像皮球．請回答下列問題

（1）寫出裝置B中主要反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E中主要反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是吸收多余的NH3．
（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案方案Ⅰ：加熱濃氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3）．
（5）裝置D中的主要作用是收集氣體．
（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證．實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現象是氣體膨脹，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬鈉的說法不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒產生火災時，不能用水來滅火
B．把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣
C．鈉投入硫酸銅溶液中，劇烈反應后能生成金屬銅
D．向滴有酚酞的蒸餾水中加入綠豆大小的一塊鈉，可觀察到溶液變紅的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反應，放出的熱量為98.32KJ
C．已知在120C、101kPa時，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121KJ，其熱化學方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
D．CO（g） 的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．等物質的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變為原體積的$\frac{8}{9}$（同溫同壓），這時混合氣體中O2、N2、CO2物質的量之比為（　�。�
A．9：6：0B．4：3：1C．3：3：2D．7：6：3

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同步練習冊答案
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