Question

【題目】根據化學反應中的能量變化關系回答下列問題：

（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①該反應中肼作 (填氧化或還原）劑；

②該反應的反應物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；

③此情況下，液態肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。

Answer 1

【答案】（1）①放出；92；②放出；30.7

（2）①還原 ②高于 ③320.8 ④極性鍵和非極性鍵

【解析】

試題分析：（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成2mol氨氣的反應熱△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，則

①1molN2生成NH3需放出能量92kJ；

②1molH2生成NH3需放出能量＝30.7kJ。

（2）①該反應中N元素的化合價從－2價升高到0價，失去電子被氧化，因此肼作還原劑；

②該反應是放熱反應，則反應物總能量高于生成物的總能量；

③此情況下，液態肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為641.6kJ×0.5＝320.8kJ；

④肼分子的電子式為，分子中存在的化學鍵有極性鍵和非極性鍵。