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【題目】在有機物分子中,當碳原子連有4個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如,有機物含有一個手性碳原子,具有光學活性,當發生下列化學變化,生成的新有機物仍有光學活性的是( )

A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱

C、與金屬鈉反應 D、與氫氣發生加成反應

【答案】C

【解析】

試題分析:解:具有光學活性是由于連接羧基的碳原子為手性碳原子A.與NaOH水溶液反應后得到CH3COOH,均沒有手性碳原子,均沒有光學活性,故A錯誤;B.與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應,-CHO轉化為-COOH,連接羧基的碳原子不再是手性碳原子,沒有光學活性,故B錯誤;C.羧基、醇羥基能與鈉反應,反應后連醛基的碳原子仍是手性碳原子,具有光學活性,故C正確;D.催化劑作用下與H2加成,-CHO轉化為-CH2OH,連接羧基的碳原子同時又連接2-CH2OH,不再是手性碳原子,沒有光學活性,故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算:

1所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是 、 。

2取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

340.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入2所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL

4將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發中和后的溶液,最終得到 克固體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據表中短周期元素性質的數據判斷,下列說法一定錯誤的是

A. ④是周期表中非金屬性最強的元素

B. ①是周期表中原子半徑最小的元素

C. ②④⑤在位于同一個周期

D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色孔雀石綠(結構簡式如圖所示)曾被用作水產養殖業的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性,已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中,正確的是

A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 無色孔雀石綠屬于烴的衍生物

C. 無色孔雀石綠可與溴水的溴發生加成反應

D. 在一定條件下,1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有 。

2N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2)。

3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______

4)某有機物結構如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數目為

5)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:

a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量,發現紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 。(表示出內界和外界)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)有機化合物可能發生的化學反應有

加成 氧化 燃燒 加聚 取代

A①②③ B①②③④⑤ C①②③④ D①③④

(二)已知:A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成食品包裝材料。

(1)A的結構簡式為

(2)D分子中的官能團是

(3)寫出下列反應的化學方程式。

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了預防碘缺乏癥,國家規定每千克食鹽中應含有4050 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強的氧化劑,能跟某些還原劑反應生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業生產碘酸鉀的流程如圖所示。

(1)碘在周期表中的位置為__________________;

(2)碘、氯酸鉀、水混合反應時,若兩種還原產物所得電子的數目相同,請配平該反應的化學方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反應后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)試劑X的化學式為__________,寫出用試劑X調pH的化學方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶、過濾”這三步操作,直接用試劑X調整反應混合物的pH,對生產碘酸鉀有什么影響?________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

(1)乙氣體的分子式 。(用A、B表示,A、B可以選擇性使用)

(2)若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則甲的摩爾質量為 。(用d表示)

(3)標準狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質的量濃度為 (用d、ρ表示)(甲的摩爾質量用(2)中的數據)。

Ⅱ完成下列離子方程式。

(1)貝殼溶于醋酸溶液: 。

(2)向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液:

(3)碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合:

(4)向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體

(5)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣 。

(6)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體 。

(7)向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液: 。

(8)金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據化學反應中的能量變化關系回答下列問題:

(1)斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:

1molN2生成NH3需______(填吸收放出)能量______kJ

1molH2生成NH3需______(填吸收放出)能量______kJ。

(2)航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量,化學方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。

該反應中肼作 (填氧化或還原)劑

該反應的反應物總能量 (填高于或低于)生成物的總能量;

此情況下,液態肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ;

肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。

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