Question

13．下列選項中最后的物質是要制取的物質，其中不能通過所列變化得到的是（　　）

• A． Cu$→_{v}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{結晶}{→}$CuSO₄•5H₂O
• B． Al$→_{v}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₃溶液$\stackrel{加熱蒸干}{→}$Al₂（SO₄）₃
• C． FeSO₄溶液$\stackrel{{H}_{2}S}{→}$FeS$→_{干燥}^{過濾}$FeS晶體
• D． MgCl₂溶液$→_{過濾}^{NH_{3}}$Mg（OH）₂$\stackrel{適量HN{O}_{3}}{→}$Mg（NO₃）₂溶液$\stackrel{結晶}{→}$Mg（NO₃）•6H₂O

Answer 1

分析 A、銅與氧氣發生氧化反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，再結晶得到CuSO₄•5H₂O晶體；
B、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，硫酸為不揮發性酸，所以加熱蒸干硫酸鋁溶液最終得到硫酸鋁晶體；
C、根據硫酸酸性強于硫化氫結合強酸制弱酸判斷；
D、氯化鎂溶液中通氨氣生成氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂又溶于硝酸，再結晶得到晶體．

解答 解：A、銅與氧氣發生方程式為Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO，氧化銅與硫酸反應方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，將所得硫酸銅溶液再結晶可得到CuSO₄•5H₂O晶體，故A正確；
B、鋁與氧氣發生方程式為4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃，氧化鋁與硫酸反應方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，因為硫酸為不揮發性酸，所以加熱蒸干硫酸鋁溶液得到硫酸鋁晶體，故B正確；
C、因為硫酸酸性強于硫化氫，所以硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫不發生反應，故C錯誤；
D、氯化鎂溶液中通氨氣發生方程式為MgCl₂+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl，氫氧化鎂與硝酸反應方程式為：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O，將所得溶液再結晶得到Mg（NO₃）•6H₂O晶體，故D正確．
故選C．

點評 本題目綜合考查學生元素以及化合物的性質方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．