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15．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡．據此，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛筆端作陽極，發生氧化反應B．鉑片端作陰極，發生還原反應
C．鉛筆端有少量的氯氣產生D．a點是負極，b點是正極

分析 此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陽極發生的反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，
總反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答．

解答 解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡，說明鉛筆做陰極，陰極上發生2H2O+2e-═H2↑+2OH-，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；
B、陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；
C、鉛筆做陰極，反應為：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，有氫氣產生，故C錯誤；
D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查電解原理及應用，題目難度不大，做題時注意從反應的現象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的正極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1． 
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化
劑（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在O～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有下列物質：①Na2CO3   ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）
分類標準電解質鹽非電解質混合物
屬于該類
的物質
（2）物質⑨的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片質量減少了13.0g．求：
（1）原電池生成氫氣4.48L（標準狀況）．
（2）已知1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到57.16kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質量相等，將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為25.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置所示裝置可實現反應：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器C的名稱是分液漏斗；水槽中應盛放的是飽和NaCl溶液；燒杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯氣時，應打開A，關閉B_．當氯氣收集完畢時打開B，關閉A．（填A或B或C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置現象如表所示：由此判斷這四個電極對應的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現象a極質量減小
b極質量增大		b極有氣泡
c極無明顯現象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，又知在溶液中反應有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．CuCl2溶液中的銅主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu （H2O）42+ （藍色）+4Cl-?CuCl42- （黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變為淺藍色　　　 B．由藍色變為淺黃色
溶液顏色變化的原因是隨電解進行，Cl-不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu（H2O）42+．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu（OH） 2絮狀物．經測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH） 2的Ksp=2.2×10-20）．

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同步練習冊答案
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