Question

4．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-¹，又知在溶液中反應有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol-¹，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol-¹
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol-¹，
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是（　　）

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． Q₂＞Q₁＞Q₃
• C． Q₂＞Q₃＞Q₁
• D． Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃kJ•mol^-1，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量為Q₂＞Q₃＞Q₁，
故選：C．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．