Question

在298K下，鉛室法生產(chǎn)硫酸存在如下三個平衡：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₁=-10.0kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-27.3kJ?mol^-1
③2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₃．

• A、298K，反應(yīng)③的△H₃═+47.3 kJ?mol^-1
• B、平衡時，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)①中正反應(yīng)速率加快
• C、平衡時，其他條件不變，增大NO₂濃度可增大反應(yīng)③中SO₂轉(zhuǎn)化率
• D、反應(yīng)③中，每有1mol O=O鍵斷裂，同時生成2molSO₃，則該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)③分析判斷反應(yīng)焓變；
B、依據(jù)反應(yīng)速率影響因素分析判斷；
C、平衡時，其他條件不變，增大NO₂濃度，反應(yīng)①正向進(jìn)行，三氧化硫濃度增大，反應(yīng)③逆向進(jìn)行；
D、反應(yīng)③中，每有1molO=O鍵斷裂，同時生成2molSO₃，只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行；

解答： 解：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)③分析判斷反應(yīng)焓變，①SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₁=-10.0kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-27.3kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到反應(yīng)③2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₃=-47.3KJ/mol，故A錯誤；
B、依據(jù)反應(yīng)速率影響因素分析，升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；
C、平衡時，其他條件不變，增大NO₂濃度，反應(yīng)①正向進(jìn)行，三氧化硫濃度增大，反應(yīng)③逆向進(jìn)行，SO₂轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、反應(yīng)③中，每有1molO=O鍵斷裂，同時生成2molSO₃，只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，影響平衡和反應(yīng)速率的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．