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按照無機物的分類方法,下列物質中前者屬于堿,后者屬于堿性氧化物的是( 。
A、純堿、氧化銅
B、燒堿、干冰
C、熟石灰、氧化鎂
D、氫氧化鎂、氧化鋁
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題:物質的分類專題
分析:堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;
堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物;據此分析.
解答: 解:A、純堿即碳酸鈉屬于鹽,氧化銅屬于堿性氧化物,故A錯誤;
B、燒堿即NaOH屬于堿,干冰即二氧化碳屬于酸性氧化物,故B錯誤;
C、熟石灰即氫氧化鈣屬于堿,氧化鎂屬于堿性氧化物,故C正確;
D、氫氧化鎂屬于堿,氧化鋁屬于兩性氧化物,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了物質的分類,題目難度不大,注意把握有關的概念,屬于基礎知識的考查.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共4.0g,其相對氫氣的密度為20,將該氣體與3.36L氧氣(標準狀況)充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的質量為( 。
A、等于4.0g
B、大于4.0g
C、小于4.0g
D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)   已達平衡狀態的是(  )
A、混合氣體的壓強不隨時間變化
B、B的生成速率和D的生成速率1:1
C、混合氣體的密度不隨時間變化
D、D的分子數之比為3:2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:

M、N為短周期的兩種元素,M元素原子的最外層電子數≤4,N元素原子的最外層電子數>4,下列對其中說法正確的是(  )
A、M、N可能為金屬
B、若M、N為同周期元素,則原子半徑M<N
C、M、N元素的單質可能與水發生置換反應
D、M、N形成的離子化合物不能體現強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列工業制備的反應原理選擇不恰當的是( 。
A、制乙醇:CH3CHO+H2
催化劑
 CH3CH2OH
B、制鹽酸:H2+Cl2
 點燃 
.
 
2 HCl
C、制燒堿:2NaCl+2H2
 電解 
.
 
 2 NaOH+H2↑+Cl2
D、濕法冶煉銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是( 。
A、1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時,失電子數目均為NA
B、標準狀況下,2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2NA
C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數目為NA
D、標準狀況下,11.2 L CCl4中的C-Cl鍵數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方案合理的是(  )
A、鑒別苯和甲苯:分別加入溴水振蕩
B、檢驗酒精中的少量水:向酒精中加入無水硫酸銅
C、制備純凈的氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯:用如圖所示的實驗裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

在298K下,鉛室法生產硫酸存在如下三個平衡:下列有關說法正確的是( 。
①SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H3
A、298K,反應③的△H3═+47.3 kJ?mol-1
B、平衡時,其他條件不變,升高溫度,反應①中正反應速率加快
C、平衡時,其他條件不變,增大NO2濃度可增大反應③中SO2轉化率
D、反應③中,每有1mol O=O鍵斷裂,同時生成2molSO3,則該反應達平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的熔點高低順序正確的是(  )
A、金剛石>碳化硅>晶體硅
B、氧化鋁>氯化鉀>氯化鈉
C、H2O>NH3>PH3>AsH3
D、SiC>生鐵>純鐵>Mg

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同步練習冊答案
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