Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時，失電子數(shù)目均為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na⁺數(shù)目為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄中的C-Cl鍵數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應(yīng)；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不是氣體．

解答： 解：A．1mol鈉完全反應(yīng)都是由0價變?yōu)?1價，失去1mol電子，失電子數(shù)目均為N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故C錯誤；
D．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意題中缺少溶液體積．