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13．下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（　　）
A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

分析 需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．H2O→H2，H元素化合價降低，應該加入還原劑，故A錯誤；
B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合價降低，應該加入還原劑，故B錯誤；
C．C→CO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實現，故C正確；
D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應還原劑的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業上常用電解飽和食鹽水法生產氯氣，寫出發生反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工業上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；°
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反應放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘和酒精		B．
除去Cl2中的HCl		C．
   排水法收集NO		D．
 配置硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗儀器名稱是（　　）
A．分液漏斗B．錐形瓶C．蒸餾燒瓶D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，只含共價鍵的化合物是（　　）
A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關說法不正確的是（　　）
A．該反應屬于置換反應B．Fe被氧化
C．CuSO4發生還原反應D．生成32g銅則轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．Y與氫元素形成的兩種常見化合物均為分子晶體
D．四種元素的單質中，W單質的溶沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
B．d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑
C．x，、z元素能組成一種四原子共價化合物，其電子式可以表示為
D．e、f的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當消耗標況下0.448L H2時，陽極產生的氣體為Cl2、O2（填化學式），其物質的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變）．
（2）根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖2中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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