Question

2．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A． y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
• B． d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑
• C． x，、z元素能組成一種四原子共價化合物，其電子式可以表示為
• D． e、f的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．根據C元素的位置分析；
B．離子核外電子數相同時，原子序數越大，離子半徑越�。�
C．由H和N元素組成一種四原子共價化合物為NH₃；
D．e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．C元素在周期表中位置為第二周期IVA族，故A正確；
B．離子核外電子數相同時，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Al³⁺，故B正確；
C．由H和N元素組成一種四原子共價化合物為NH₃，其電子式為，故C錯誤；
D．e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與氫氧化鈉反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．