Question

13．0.1mol某液態烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，通過計算求該烷烴的化學式．寫出一種符合該化學式的烴的結構簡式．

Answer 1

分析 設烷烴的化學式為C_nH_2n+2，根據燃燒方程式計算，燃燒方程式為：C_nH_2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$nCO₂+（n+1）H₂O．

解答 解：設烷烴的化學式為C_nH_2n+2，
C_nH_2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$nCO₂+（n+1）H₂O
1       （n+$\frac{2n+2}{4}$）
0.1        0.8
則有：n+$\frac{2n+2}{4}$=$\frac{0.8}{0.1}$=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C₅H₁₂．結構簡式有三種：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．
答：烷烴分子式為C_nH_2n+2；結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意從有機物燃燒的化學方程式的角度解答該題．