Question

18．按要求寫出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學(xué)方程式：CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
（4）甲苯與Br₂，F(xiàn)eBr₃混合加熱生成一溴代物的化學(xué)方程式：或
（5）Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（1）據(jù)圖寫出各自的熱化學(xué)方程式，①2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（g）△H₁=-272KJ/mol，②H₂NCOONH₄（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H₂=+138KJ/mol，
再根據(jù)蓋斯定律，由①+②得出正確結(jié)論；
（3）2-丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；
（4）甲苯在鐵的催化作用下與液溴主要發(fā)生苯環(huán)上甲基的鄰、對位取代反應(yīng)；
（5）Na₂S₂O₃與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水．

解答 解：（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g），反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，故△H=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ•mol^-1，故熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1，
故答案為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1；
（2）①2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（g）△H₁=-272KJ/mol，
②H₂NCOONH₄（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H₂=+138KJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，由①+②得，2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=（-272KJ/mol）+（+138KJ/mol）=-134kJ•mol^-1；
故答案為：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1；
（3）2-丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O；
（4）甲苯在鐵的催化作用下與液溴主要發(fā)生苯環(huán)上甲基的鄰、對位取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：或；
故答案為：或；

（5）Na₂S₂O₃與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算及書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，難度中等．