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3．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）

	A．	鐵絲的析氫腐蝕實驗		B．	檢驗該反應的有機產物
	C．	結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率		D．	驗證化學能轉化為電能

分析 A．弱酸性電解質，發生析氫腐蝕；
B．溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
C．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積；
D．圖中裝置發生Zn與硫酸銅的電池反應．

解答解：A．食醋具有弱酸性，Fe發生析氫腐蝕，正極上生成氫氣，故A正確；
B．溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗乙烯的生成，故B錯誤；
C．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，則圖中裝置可測量鋅與硫酸的反應速率，故C正確；
D．圖中裝置發生Zn與硫酸銅的電池反應，Zn為負極，Cu為正極，利用鹽橋形成閉合回路，裝置可驗證化學能轉化為電能，故D正確；
故選B．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電化學、有機物的結構與性質、反應速率測定等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

碳和水蒸汽的反應是吸熱反應，如圖所示是碳和水蒸氣發生反應生成CO、H₂的途徑和三個狀態的能量（E），試回答下列問題：
（1）步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：吸熱；步驟2：放熱；
（2）比較E₁、E₂、E₃的大小：E₂＞E₁＞E₃．
（3）寫出該反應的化學方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有一化學反應：aA+bB?C，根據影響化學反應速率的因素可得v₀=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是與溫度有關的常數，為測得k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數據：

編號	A的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$	B的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$	生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
1	1.0	1.0	1.2×10^-2
2	2.0	1.0	2.4×10^-2
3	4.0	1.0	4.9×10^-2
4	1.0	1.0	1.2×10^-2
5	1.0	2.0	4.8×10^-2
6	1.0	4.0	1.9×10^-1

（1）依表中數據可求得m=1，n=2，k=1.2×10^-2，k的單位是L²•mol^-2•s^-1．
（2）若a=m，b=n，當c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1時，求以B表示的初始反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據測定每0.1m³固體“可燃冰”要釋放20m³的甲烷氣體，“可燃冰”將成為人類的后續能源．“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒的化學反應方程式為：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，若把該反應在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發生反應的物質是：CH₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合來制備甲醇．
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能/kJ•mol^-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1
（2）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學方程式：CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
（4）甲苯與Br₂，FeBr₃混合加熱生成一溴代物的化學方程式：

或

（5）Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確且能達到目的是（　　）

	A．	將AlCl₃溶液蒸發結晶提取無水AlCl₃
	B．	用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
	C．	在溫水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入鹽酸除去內壁上CaSO₄
	D．	將Cl₂、HCl混合氣體通過盛有NaHCO₃飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：能根據以上各種現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（　　）

方案	現象或產物
①將鐵片置于CuSO₄溶液中	鐵片上有亮紅色物質析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒	產物分別為FeCl₃和CuCl₂
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中	產物分別為Fe₂（SO₄）₃和（CuSO₄）
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中	鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，對于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是（　　）

	A．	v（A₂）=0.8 mol/（L•s）		B．	v（A₂）=60 mol/（L•min）
	C．	v（AB₃）=1.0 mol/（L•s）		D．	v（B₂）=1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有不純的CuCl₂ 1.35g，與足量的AgNO₃溶液反應，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質可能是下列中的（　　）

A．

ZnCl₂

B．

KCl

C．

NaCl

D．

BaCl₂

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