Question

1．據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優點，其電池反應為2Zn+O₂═2ZnO，原料是鋅粒、電解質溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　　）

• A． Zn為正極
• B． 負極反應式：O₂+4H⁺+4e^-→2H₂O
• C． 正極發生氧化反應
• D． 電解液肯定不是強酸

Answer 1

分析 根據化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，結合物質的性質分析．

解答 解：A、電池反應為2Zn+O₂═2ZnO，鋅失去電子化合價升高，發生氧化反應作原電池負極，故A錯誤；
B、鋅失去電子化合價升高，發生氧化反應作原電池負極，O₂在正極上得電子，發生還原反應，即氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，故B錯誤；
C、正極上得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．氧化鋅能溶于酸，所以電解質溶液一定不是強酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據電池反應判斷原電池的正負極以及電極反應．