Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下稀釋溶液0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
• B． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
• D． 等濃度的NaCl和CH₃COONa等體積混合，則混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$為醋酸根離子的水解平衡常數，只與溫度有關，與溶液濃度大小無關；
B．二者恰好反應生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷各離子濃度大小；
C．酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離，抑制程度與氫離子、氫氧根離子濃度有關；
D．醋酸根離子的水解程度較小，則氫離子濃度遠遠小于醋酸根離子濃度．

解答 解：A．常溫下稀釋溶液0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，其水解平衡常數$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值不變，故A錯誤；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中，溶質為等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH⁺）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺），故B正確；
C．25℃時，pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相等，則二者對水的電離程度的抑制程度相同，故C錯誤；
D．等濃度的NaCl和CH₃COONa等體積混合，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），所以混合溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解平衡常數及其應用、水的電離及其影響等知識，題目難度中等，試題知識點較多，側重考查學生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．