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13．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中不正確的是（　　）
A．鈉塊在乙醇的液面上游動B．鈉塊并不熔化
C．鈉塊沉在乙醇液面下面D．鈉塊表面有氣體放出

分析 乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產生氣泡，據此分析解答．

解答 解：A．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故A錯誤；
B．鈉和乙醇的反應放熱很少，不足以將鈉融化，故B正確；
C．鈉的密度大于乙醇，所以鈉塊沉在乙醇液面下面，故C正確；
D．鈉和乙醇反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鈉與乙醇的反應現象，考查了鈉的化學性質及物理性質，注意利用對比法分析鈉與水、乙醇的反應現象，明確產生不同現象的原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl．
假設二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加
足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液①若無明顯現象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設
一成立；結合步驟2中的②，則假設二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有NaCl、NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　　）
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產物又是還原產物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發生氧化反應
D．每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有中學化學常見的物質，其中甲、乙、丙是單質，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數是丙元素原子序數的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（部分反應條件已略去）．

（1）B的化學式為NO2，D的化學式為Mg（NO3）2．
（2）寫出A與丙反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）工業上制取A分三步進行，其中兩步反應已經在圖中得到體現，寫出另外一步反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應后，生成標準狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下稀釋溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
B．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．等濃度的NaCl和CH3COONa等體積混合，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
①化學反應都遵循質量守恒定律   
②化學反應都遵循能量守恒定律
③化學反應都有新物質生成       
④化學反應都伴隨著能量變化
⑤化學反應都有化學鍵的破壞和生成．
A．只有①B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．12克金剛石中含有的C-C鍵數目為為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA個NH4+
C．常溫常壓下，22.4L乙烯與丙烯的混合物中含有的分子數目為NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無機化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，寫出Y2-的結構示意圖寫出B的化學式Fe2O3
（2）寫出氣體C通入H2O2中反應的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產生一種單質固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學認為該分解反應得到的固體產物中除B外，還可能會有含X元素的低價態物質，請判斷該同學的觀點是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反應可能部分發生非氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法合理的是（　　）
A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B．方案1中殘留物可以受熱不易揮發
C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應
D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．

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