一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是：（ ）
A．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
B．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
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名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 反應時間/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：北京市東城區2012屆高三上學期期末教學統一檢測化學試題 題型：022
一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發生如下反應：
SiF4(g)＋2H2O(g)
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ/mol
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是________(填序號)．
a．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF體積分數不再變化
(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1)：
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態：________．
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填序號)．
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉化率一定增大
(4)反應進行2 min時，容器內氣體的密度減小了0.03 g/L，則這2 min內該反應的反應速率v(HF)＝________mol(L·min)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol•L－1•min－1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產率
C．該條件下反應的平衡常數為0.1875
D．升高溫度能使
增大
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省菏澤學院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：單選題
工業上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
| A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L－1?min－1 |
| B．使用高效催化劑能夠增大CO的產率 |
| C．該條件下反應的平衡常數為0.1875 |
D．升高溫度能使 增大 |
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，A不正確。生成0.3molZ，則消耗X是0.6mol，所以X的反應速率是
＝0.001mol/（L·s），B正確。增大壓強，平衡向正反應方向移動，物質Y的轉化率增大，C不正確。若升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，D不正確，答案選B。
