Question

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol

(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)．

a．v(SiF₄)_消耗＝4v(HF)_生成

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF體積分數(shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)：

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t₁時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：________．

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)．

a．一定向正反應(yīng)方向移動

b．一定向逆反應(yīng)方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

(4)反應(yīng)進行2 min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03 g/L，則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF)＝________mol(L·min)

Answer 1

答案：