Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol?L^-1?s^-1

B．以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol?L^-1?s^-1

C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
B．根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
C．反應達到平衡時，消耗的反應物的物質(zhì)的量與生成的反應物的物質(zhì)的量應相同，才能說明正逆反應速率相等；
D．升高溫度正逆反應速率都增大．

解答：解：A．以Z濃度變化表示的反應速率v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，則v（Y）=v（Z）=0.0005mol?L^-1?S^-1，故A正確；
B．以Z濃度變化表示的反應速率v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol?L^-1?S^-1=0.001mol?L^-1?S^-1，故B錯誤；
C．反應物的物質(zhì)的量的變化量等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成amolY的同時，生成2amolX，故C錯誤；
D．升高溫度正逆反應速率都增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學速率的計算以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握如何從正逆反應速率的角度判斷平衡狀態(tài)．