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17．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Al3+、NO3-、AlO2-B．Na+、Fe3+、HSO3-、OH-
C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、H+、I-、ClO-

分析 A．鋁離子、偏鋁酸根離子之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．鐵離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，鐵離子、亞硫酸氫根離子都與氫氧根離子反應；
C．四種離子之間不發生反應，能夠大量共存；
D．次氯酸根離子與氫離子、碘離子反應．

解答 解：A．Al3+、AlO2-之間反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+、HSO3-、OH-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-之間不反應，在溶液中可以大量共存，故C正確；
D．H+、I-都與ClO-反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，題目難度中等，明確離子反應發生條件為解答關鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業上有廣泛的應用．它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產品．
（一）．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                 （Ⅲ）
（1）燒瓶A中發生反應的離子方程式為：SO32-+H2SO4=SO42-+SO2↑+H2O．裝置D的作用是防止倒吸．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是若二氧化硫過量會使溶液呈酸性，使硫代硫酸鈉發生分解．
（二）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入鹽酸d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現藍色且30s內不褪色
方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1． 上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是4HI+O2=2I2+2H2O（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：
（査閱資料：電解能否發生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關）
I．電極a表面始終未出現氣泡，但產生了銀灰色有金屬光澤的固體，該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．電極b開始一段時間內，表面無氣泡產生，周圍液體出現紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉一KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液變為紅色．
結論：電解過程中產生了Fe3+，同時水解產生了紅褐色物質．
（1）加鹽酸酸化時發生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）
（2）對電解過程中Fe3+產生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+
猜想③：…
（3）設計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸餾水
操作現象和結論
①取-定量2mol/L NaCl溶液，調
節溶液pH為4.91：再以相間裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列結構簡式所代表的有機物有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　�。�
A．
比較非金屬性強弱Cl＞C＞Si		B．
制備少量氨氣
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J十種物質均由短周期元素組成，相互轉化關系如圖1所示（反應條件及部分產物略），其中每個三角環內三種物質均至少含有同一種第三周期的元素．另已知：A是由地殼中含量最高的元素組成的單質；D為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素；E為形成酸雨的主要成分；H為淡黃色固體化合物；J是氯堿工業的重要原料．

請按要求回答下列問題：
（1）制備難溶物C的方法有多種，其中最適于實驗室操作的反應離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常溫下D溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分別對應氣態氫化物的穩定性由強到弱為（填化學式）H2O＞H2S；它們的沸點差異較大的原因是H2O分子間有氫鍵作用，故沸點較高，而H2S分子間沒有氫鍵．為了防止E對環境的污染，工業生產中吸收E的常用試劑為石灰水或氨水．E（g） 轉化為F（g）時溫度不宜太高更有利于該反應自發進行的原因是△H＜0，而△S＜0．鐵與過量G的濃溶液加熱條件下反應生成E的化學方程式：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具時生成A的體積為1.12L（已折算為標準狀況下）時，轉移的電子數為6.02×1022．
將電解飽和J溶液所得產物X2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含X元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該反應的離子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵的化合物與人類生活和生產有著密切的聯系，請回答下列問題
（1）呼吸面具或潛水艇中常用過氧化鈉（填“碳酸鈉”或“過氧化鈉”）作為氧氣的來源．
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是H2．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中具有磁性的是C．
A．FeO       B．Fe2O3           C．Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表列出了短周期內除稀有氣體外的四種元素W、X、Y、Z的有關信息．請回答下列問題：
原子序數元素有關信息
 W質子數與Y的最外層電子數相等
X最低化合價為-2
Y四種元素種僅有的金屬元素
Z與Y的原子序數之和為W、X原子序數之和的3倍
（1）寫出下列元素的元素符號：XO，ZS．
（2）X、Z的最簡單氫化物是由共價（填“離子”或“共價”）鍵形成的物質，其中穩定性較弱的氫化物的化學式為H2S．
（3）化合物YXW是由離子鍵和共價鍵構成的離子化合物（填“離子”或“共價”）
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物的化學式為NaHSO4、NaHSO3，寫出這兩種物質發生反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
C．常溫下，V1 L pH=11的溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≥V2
D．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則酸性強弱順序一定為：HB-＜HA＜H2B

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