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12．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　　）
A．
比較非金屬性強弱Cl＞C＞Si		B．
制備少量氨氣
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制二氧化碳

分析 A．如用酸性強弱比較非金屬性，應比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱；
B．氨水易揮發(fā)，且水和氧化鈣反應放出大量的熱；
C．應在加熱條件下進行；
D．不能用排水法收集．

解答 解：A．比較非金屬性，應用最高價氧化物的水化物，這里用高氯酸，且實驗沒有排出HCl的影響，也不能比較非金屬性C＞Si，故A錯誤；
B．氨水易揮發(fā)，且水和氧化鈣反應放出大量的熱，可用于制備少量氨氣，故B正確；
C．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應，故C錯誤；
D．二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，可用排空氣法或排飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質異同以及實驗的可行性、嚴密性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用．NF3可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖為；NF3中心原子軌道的雜化類型為sp3．
（2）寫出制備NF3的化學方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質為配合物，其中心離子是Al3+，配位數(shù)為6．該化合物焰色反應火焰呈現(xiàn)黃色．很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液經常用于定量滴定實驗，下列有關說法正確的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語的表示不正確的是（　　）
A．NaClO的電子式：
B．16O的原子結構示意圖：
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為72的碘原子：53125I
D．間羥基苯甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12L H2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為1.125mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Al3+、NO3-、AlO2-B．Na+、Fe3+、HSO3-、OH-
C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、H+、I-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質）為原料，常采用的固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7的流程如圖所示：

已知：i．NaFeO2遇水強烈水解
ii．K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大
iii．2CrO42-（黃色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
請按要求回答下列問題：
（1）鉻鐵礦經粉碎處理的目的是增大反應物的表面積，提高反應速率；
步驟Ⅰ若在坩堝中進行，適合此實驗的坩堝種類是（填選項字母）A；
A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝
（2）步驟Ⅱ水浸時有紅褐色沉淀生成，請用離子方程式表示此現(xiàn)象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；濾液1的顏色為黃色．
（3）步驟Ⅲ選用CO2調節(jié)pH，濾渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
（4）從濾液2獲得b g K2Cr2O7晶體時，步驟Ⅳ需歷經如下操作：
“酸化”至pH＜5→加適量KCl固體→蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去濾液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）濃度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移動，提高產率．
②此過程中能除去NaCl雜質的依據(jù)是K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大，而NaCl則變化小，故將含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻時，結晶物中主要含有K2Cr2O7．
③假設a g鉻鐵礦中鉻元素全部轉化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶體中，則步驟Ⅰ中發(fā)生還原反應的氧氣的物質的量為$\frac{168}$mo．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學用語是學習化學的重要工具．以下化學用語或表述正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．碳正離子中質子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C．水合氫離子的結構式為 
D．NaHCO3水解反應的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到．
（1）現(xiàn)需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標準狀態(tài)下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質量是多少？（寫出計算過程）
（2）某研究性學習小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時間．電解過程中發(fā)現(xiàn)只有氫氣排出，研究電解后溶液發(fā)現(xiàn)溶液有強漂白性，則漂白物質可能為NaClO．此時電路中共通過4mol電子，計算本次實驗所得溶液中該漂白性物質的質量分數(shù)56%．

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