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10．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙烷光照下能與濃鹽酸發生取代反應
B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體

分析 A．乙烷與濃鹽酸不反應；
B．聚乙烯為食品包裝材料；
C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含；
D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同．

解答 解：A．乙烷與濃鹽酸不反應，光照下可與鹵素單質發生取代反應，故A錯誤；
B．聚乙烯為食品包裝材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正確；
C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含，則乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，故C正確；
D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．K2SO4是無氯優質鉀肥，MnSO4•H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用．以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗其中OH-的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是
①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是aSO32-、bSO42-、cCl-．
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入兩個Pt電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液的pH將增大B．Na+數和CO32-數的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．溴單質具有廣泛的工業價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為A中液面上方出現黃綠色氣體．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸  c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學做如表實驗：下列說法正確的是（　　）
裝
 
置		  
現象電流計指針未發生偏轉電流計指針發生偏轉
A．“電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+
C．用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關說法正確的是（　　）
A．該裝置為電解池
B．本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe電極附近不會產生特征藍色的沉淀
D．遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學源于生活，同時又服務于生活．以下做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．一般不用純堿代替小蘇打作食品發酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海產品以保鮮
D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答：
（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；
（4）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
（5）根據下列數據計算，燒堿的純度為91%（保留整數）．
滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10

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