Question

14．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答：
（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ¹的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；
（4）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
（5）根據下列數據計算，燒堿的純度為91%（保留整數）．

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）根據堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）先分析所耗鹽酸標準液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標準液的體積平均值，然后根據關系式HCl～NaOH來計算，再求出NaOH的質量和質量分數．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取），冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以試驗除了需要250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
故答案為：玻璃棒；
（2）燒堿顯堿性，故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液；
故答案為：堿；
（3）滴定前溶液為紅色，滴定終點時溶液為無色，所以滴定終點現象為滴最后一滴溶液由紅色變為無色，半分鐘不褪色；
故答案為：當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；
（4）A．滴定前平視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，燒堿純度偏小，故A不選；
B．未用標準液潤洗滴定管，標準液濃度減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故B選；
C．用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故C選確；
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故D選；
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，操作正確，不產生誤差，故E不選；
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失，則標準溶液的體積偏大，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故F選；
故答案為：BCDF；
（5）所耗鹽酸標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數據均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；
HCl～～～～～～～NaOH
1                                          1
0.2000mol/L×20.00mL            C（NaOH）×10mL
解得：c（NaOH）=0.4mol/L，則500mL的溶液中含有NaOH的質量為：0.4mol/L×0.50L×40g/mol=8.0g，燒堿樣品的純度為$\frac{8.0g}{8.8g}$×100%=91%；
故答案為：91．

點評 本題考查了物質含量的測定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數據處理和物質含量的計算等，題目難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．