Question

【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

Answer 1

【答案】(1)>　(2)<　(3)<

【解析】(1)中兩式相減得：S(s)===S(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固態硫變為硫蒸氣是吸熱過程)，所以ΔH1>，H2(氣態硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸氣變為液態水是放熱過程)，所以ΔH1<0H2(生成液態水比生成水蒸氣放出的熱量多)；(3)中兩式相減得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(鋁熱反應很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應)，所以ΔH1<ΔH2。