【題目】某學生進行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生，其原因（ ）
A．煮沸后的溶液中沒有加堿
B．蔗糖尚未水解
C．加熱時間不夠
D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是( ）
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含結晶水的無色晶體可表示為A·nH2O，其中結晶水的質量分數為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質量分數分別為26.67%、2.23%和71.1%。
試回答下列問題：
（1）求無水物A的最簡式；
（2）A和NaOH溶液發生中和反應可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結構簡式。（提示：—COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應的化學方程式。
（3）求A·nH2O中n的值。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1________ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數等于B原子最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：A＜D＜C＜B
B. 非金屬性：C＞D
C. 氫化物的熱穩定性：C>A
D. 單質B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是（ ）
A. 硫礦燃燒前要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒。
B. 從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應。
C. SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率。
D. SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要稱量固體KMnO4的質量 。
②下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是 (填序號)。
a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上 d．天平的砝碼生銹
（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為 。
②該小組在測定過程中發現，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是 ；
猜想二： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。
（1）CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：
甲醇合成反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1
二甲醚合成反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1
則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1
（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發和應用的廣闊前景。
已知：25℃，1.01×105Pa時，1.6g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體。
①上述方法中，1.0g銨態氮元素轉化為硝態氮元素時需氧氣的質量為_______g。
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：_______________________________________。
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