Question

【題目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變為淡黃色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是

A. 充分反應后的溶液中無Cu2+存在

B. 滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉移1mole-

C. 根據上述實驗現象可知：Cu2+比SO2的氧化性強

D. 通入SO2時發生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含銅離子，故A正確；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，所以轉移1mole-時生成1molCuI白色沉淀，故B正確；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；

D．反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氫為強電解質，離子方程式為：SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-，故D錯誤；故選D。