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10.下列關于化學反應速率的說法中,不正確的是(  )
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C.反應速率越大,反應現象就一定越明顯
D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

分析 化學反應速率為單位時間內濃度的變化,可用于衡量化學反應進行的快慢,影響化學反應速率的主要因素為物質的性質,溫度、濃度、催化劑等為外界因素,也是次要原因,一般來說,增大濃度、壓強等,可增大反應速率,以此解答該題.

解答 解:A.化學反應有的快,有的慢,則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢,故A正確;
B.反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素,如火藥爆炸、食物腐敗,故B正確;
C.反應速率大,不一定有明顯的現象,如酸堿中和反應,故C錯誤;
D.增大反應物的濃度、提高反應溫度,可增大活化分子的濃度、百分數等,反應速率增大,故D正確.
故選C.

點評 本題考查化學反應速率的因素,為高頻考點,題目難度不大,注意影響化學反應速率的主要原因是物質的性質,為內因,溫度、濃度、壓強、催化劑等為外因.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好,放電電流大,堿性鋅錳電池的總反應式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,下列有關堿性鋅錳電池的說法正確的是(  )
A.該電池反應中二氧化錳起催化作用
B.電池負極反應式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
C.當0.1molZn完全反應時,流經電池內部的電子個數為1.204×1023
D.堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應物的接觸面積,加快了反應速率,故放電電流大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列存放物質的方法中不正確的是(  )
A.金屬鈉保存在煤油中
B.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
C.漂白粉必須密封保存
D.氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是(  )
A.俄國化學家門捷列夫于1869年發表了第一張元素周期表
B.現代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構
C.DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的
D.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質中,所含分子數相同的是(  )
A.1 g H2和1 g O2
B.5.6 L N2(標準狀況)和22 g CO2
C.9 g H2O(非標準狀況)和11.2 L(標準狀況)Cl2
D.22.4 L H2(標準狀況)和0.1 mol N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列化學用語正確的是(  )
A.中子數為20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl
B.次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO-
C.Na+的結構示意圖:
D.赤鐵礦的主要成分:Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖過程生成NH3(g):下列說法不正確的是(  )
A.Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
B.Ⅰ過程吸收能量,II過程放出能量
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-44 kJ•mol-1
D.1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.CH3OH的標準燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B.
反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應:CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.請用熱化學方程式表示
(1)1mol N2(g)與適量H2(g)起反應,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ熱量N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(2)1mol N2(g)與適量O2(g)起反應生成2mol NO2(g),吸收68kJ熱量N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ•mol-1
(3)若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3,.4℃,則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃.

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同步練習冊答案
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