| A． | 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 | |
| B． | 決定反應速率的主要因素是反應物的性質 | |
| C． | 反應速率越大，反應現象就一定越明顯 | |
| D． | 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率 |
分析 化學反應速率為單位時間內濃度的變化，可用于衡量化學反應進行的快慢，影響化學反應速率的主要因素為物質的性質，溫度、濃度、催化劑等為外界因素，也是次要原因，一般來說，增大濃度、壓強等，可增大反應速率，以此解答該題．
解答 解：A．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；
B．反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；
C．反應速率大，不一定有明顯的現象，如酸堿中和反應，故C錯誤；
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度，可增大活化分子的濃度、百分數等，反應速率增大，故D正確．
故選C．
點評 本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，注意影響化學反應速率的主要原因是物質的性質，為內因，溫度、濃度、壓強、催化劑等為外因．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該電池反應中二氧化錳起催化作用 | |
| B． | 電池負極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH- | |
| C． | 當0.1molZn完全反應時，流經電池內部的電子個數為1.204×1023 | |
| D． | 堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 金屬鈉保存在煤油中 | |
| B． | 氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中 | |
| C． | 漂白粉必須密封保存 | |
| D． | 氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 俄國化學家門捷列夫于1869年發表了第一張元素周期表 | |
| B． | 現代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構 | |
| C． | DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的 | |
| D． | 區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1 g H2和1 g O2 | |
| B． | 5.6 L N2（標準狀況）和22 g CO2 | |
| C． | 9 g H2O（非標準狀況）和11.2 L（標準狀況）Cl2 | |
| D． | 22.4 L H2（標準狀況）和0.1 mol N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| B． | 次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO- | |
| C． | Na+的結構示意圖： | |
| D． | 赤鐵礦的主要成分：Fe3O4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵 | |
| B． | Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1 | |
| D． | 1mol N2（g）與3 mol H2（g）所具有的總能量比2 mol NH3（g） 所具有的總能量高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CH3OH的標準燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1 | |
| B． |  反應①中的能量變化如圖所示 | |
| C． | CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 | |
| D． | 根據②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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