Question

20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列有關堿性鋅錳電池的說法正確的是（　　）

• A． 該電池反應中二氧化錳起催化作用
• B． 電池負極反應式為：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnOOH+2OH^-
• C． 當0.1molZn完全反應時，流經電池內部的電子個數為1.204×10²³
• D． 堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大

Answer 1

分析 由電池總反應Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；MnO₂被還原，為原電池正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，由此分析解答．

解答 解：A．該電池反應中二氧化錳是氧化劑，不是催化劑，故A錯誤；
B．該原電池中正極上得電子發生還原反應，電極反應式為2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-，故B錯誤；
C．工作中，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.1mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，流經電池外電路的電子個數為1.204×10²³，故C錯誤；
D．鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．