Question

5．請用熱化學方程式表示
（1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
（2）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應生成2mol NO₂（g），吸收68kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

Answer 1

分析 （1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變得到熱化學方程式；
（2）熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比；
（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值．

解答 解：（1）1mol N₂與適量H₂起反應生成NH₃，放出92.2kJ熱量，則熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；
（2）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應吸熱時焓變值為正值，所以該反應的熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（3）三次溫度差分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③組數據舍去，溫度差平均值=$\frac{2.2°C+2.4°C}{2}$=2.3℃，故答案為：2.3℃．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、誤差分析和數據處理，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫規則．