Question

有一定質量的Zn與100mL 18mol/L的濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6L，則反應中轉移電子的物質的量為（　　）

• A、3mol
• B、1.5mol
• C、2mol
• D、1.8mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，反應方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（Zn）=n（氣體），結合Zn元素化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答： 解：隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，反應方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氣體的物質的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，由方程式可知n（Zn）=n（氣體）=1.5mol，故轉移電子物質的量=1.5mol×2=3mol，故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意根據方程式判斷Zn與氣體物質的量之間關系，避免判斷氣體的成分．