Question

已知：①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）

• A、金剛石轉化為石墨為放熱過程
• B、石墨轉化為金剛石為自發過程
• C、石墨比金剛石能量高
• D、金剛石比石墨穩定

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：據蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，物質的能量越低越穩定，據此解答．

解答： 解：A、據蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，金剛石轉化為石墨為放熱過程，故A正確；
B、自發與否決定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，則反應可以自發進行，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9KJ/mol，△S不變，所以△G＞0，反應不能自發進行，故B錯誤；
C、據蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，故C錯誤；
D、據蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，物質的能量越低越穩定，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了蓋斯定律的應用、物質的能量越低越穩定、反應自發進行的條件等等，題目難度不大．